I . Ecuații chimice pentru descompunerea termică a bicarbonatului de amoniu
Ecuația de descompunere termică:
NH₄HCO₃ → NH₃ ↑ + H₂O + CO₂ ↑ (δ indică încălzirea) .
Reacții chimice conexe:
Reacție cu acid clorhidric:
NH₄HCO₃ + HCL → NH₄CL + H₂O + CO₂ ↑
Reacția cu acid sulfuric:
Cu excesul de h₂so₄:
H₂so₄ (exces) + nh₄hco₃ → h₂o + co₂ ↑ + nh₄hso₄
Cu excesul NH₄HCO₃:
H₂so₄ + 2 nh₄hco₃ (exces) → 2h₂o + 2 co₂ ↑ + (nh₄) ₂so₄
Reacție cu hidroxid de sodiu:
Cu NaOH limitat:
2NH₄HCO₃ + 2 naOH (limitat) → (nh₄) ₂co₃ + na₂co₃ + 2 h₂o
Cu exces de NaOH:
Nh₄hco₃ + 2 naOH (exces) → na₂co₃ + h₂o + nh₃ · h₂o
Condiții de încălzire:
Nh₄hco₃ + 2 naOH → nh₃ ↑ + na₂co₃ + 2 h₂o
II . Temperatura de descompunere termică a bicarbonatului de amoniu
Bicarbonatul de amoniu (NH₄HCO₃) este un solid cristalin alb cu următoarele proprietăți:
Soluția apoasă este alcalină .
Chimic instabil și se descompune ușor la încălzire .
Comportament de descompunere la diferite temperaturi:
Sub 10 grade:
Stabil din punct de vedere chimic; descompunere minimă .
10–20 grad:
Descompunerea este nesemnificativă .
Peste 30 de grade:
Descompunere rapidă în CO₂, NH₃ și H₂O .
La 60 de grade:
Descompunere completă .
III . fenomene și explicații ale descompunerii termice ale bicarbonatului de amoniu
Fenomen:
Când bicarbonatul de amoniu (NH₄HCO₃) este încălzit, solidul alb dispare treptat și se produce un gaz incolor cu miros înțepător .
Explicația fenomenului:
Reacție chimică:
În cadrul încălzirii, bicarbonatul de amoniu se descompune în trei produse:
NH₄HCO₃ → NH₃ ↑ + H₂O + CO₂ ↑
Modificări observate:
Bicarbonat de amoniu (solid alb):
Solidul original se dizolvă și dispare treptat în timpul descompunerii .
Gaz de amoniac (NH₃):
Un gaz incolor, cu un miros puternic, iritant (responsabil pentru mirosul observat) .
Dioxid de carbon (CO₂):
Un gaz incolor și inodor care nu contribuie la fenomenele vizibile sau olfactive